Question

17．①～⑥六種元素在元素周期表中的位置如下圖所示．

回答下列問題：
（1）①～⑥六種元素中，形成化合物種類最多的元素是③（填寫相應序號，下同）；原子半徑最大的是②．
（2）元素④、⑤和元素①形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為H₂O＞NH₃（用化學式表示）．
（3）元素②的氧化物對應的水化物的化學式為NaOH；該化合物的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；常溫下，若用含有該化合物60g的稀水溶液與元素⑥的單質(zhì)完全反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol．
（4）元素④和元素①形成的最簡單化合物可以和元素④的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種不含金屬元素的鹽，則該鹽的化學式為NH₄NO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Cl．
（1）碳元素構(gòu)成有機物，形成化合物種類最多；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（2）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（3）元素②的氧化物對應的水化物為NaOH，與氯氣發(fā)生反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，根據(jù)方程式計算參加反應氯氣物質(zhì)的量，反應中氯氣其氧化劑、還原劑作用，各占$\frac{1}{2}$，結(jié)合Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（4）元素④和元素①形成的最簡單化合物為NH₃，元素④的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Cl．
（1）碳元素構(gòu)成有機物，形成化合物種類最多；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na原子半徑最大，故答案為：③；②；
（2）非金屬性O＞N，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（3）元素②的氧化物對應的水化物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵與氯氣發(fā)生反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，NaOH物質(zhì)的量為$\frac{60g}{40g/mol}$=1.5mol，故參加反應氯氣物質(zhì)的量為$\frac{1.5mol}{2}$=0.75mol，反應中氯氣其氧化劑、還原劑作用，各占$\frac{1}{2}$，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.75mol×$\frac{1}{2}$×2=0.75mol，
故答案為：NaOH；離子鍵、共價鍵；0.75；
（4）元素④和元素①形成的最簡單化合物為NH₃，元素④的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，二者反應生成NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，旨在考查學生對基礎知識的鞏固，注意對元素周期表的整體把握．