在可變容積的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應：A（g）＋3B（g）2C（g），當反應達化學平均時，測得有50%的B轉化為C，則反應前與平衡時容器內的分子數(shù)之比是（     ）
A．5∶6B．5∶4C．5∶3D．5∶2
B
由可變容積的密閉容器知，條件是等溫等壓，此時物質的量之比等于體積之比。而又由于反應的特點：每4 mol的物質反應，就有2 mol 的物質減少，即每3 mol的物質B反應，就有2 mol 的物質減少。設反應開始有2mol A與3molB反應，轉移1.5mol的B，則總物質的物質的量減少了1mol，還剩余2mol＋3mol－1mol＝4mol，故反應前與平衡時容器內的分子數(shù)之比是5∶4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（    ）
A．加入催化劑有利于氨氧化反應
B．使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應
D．高壓條件有利于合成氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，第二次剛通入后反應速率的變化及最終SO3的含量的有關敘述正確的是
A．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不變，SO3的百分含量不變
C．V正增大，V逆增大，SO3的百分含量無法判斷
D．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃時發(fā)生反應:

.1min時反應達平衡狀態(tài)，有3／4的SO2轉化為SO3. 在800℃時,向乙中充入2molSO3.起始時,甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS03氣，達到薪平衡時，SO3的體積分數(shù)增大
B．800℃時，乙中反應達到平衡狀態(tài)時，其氣體體積小于1.125L
C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)比打開K前甲、乙中的都大
D．800℃時，乙中反應的平衡常數(shù)為24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,對于反應N2＋3H22NH3(g)，N2、H2起始分別為10mol、30mol，達平衡時H2的轉化率為25%，若從NH3開始反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時NH3的物質的量及NH3的轉化率為（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．15mol；25% 　B．20mol；50%C．20mol；75%　D．40mol；80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應A＋BC＋D，在t1時增大壓強，正、逆反應速率變化圖象如圖所示，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（   ）

A．A、B、C為氣體，D不是氣體
B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體
C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體
D．C、D為氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是（   ）
A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑
C．采用500℃左右的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質①顏色；②平均相對分子質量；③質量；④壓強；⑤密度。不會改變的是          (      )
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：
起始量甲乙丙
H2（mol）122
CO2（mol）112
下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B．平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60%
C．平衡時，乙中H2的轉化率大于60%
D．平衡時，丙中c（H2）是0.08mol?L-1

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