9．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入Ca（ClO）2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．CO2通入BaCl2溶液中

分析 A．碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉晶體；
B．二氧化硫被氧化生成硫酸根離子；
C．氨氣與硝酸反應后可生成氫氧化銀沉淀；
D．二氧化碳與氯化鋇不反應．

解答 解：A．碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來Na2CO3多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不選；
B．二氧化硫具有還原性，可被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子，可生成硫酸鈣沉淀，故B不選；
C．NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），故C不選；
D．二氧化碳與氯化鋇不反應，無明顯現(xiàn)象，故D選．
故選D．

點評 本題考查常見的化學反應及反應的現(xiàn)象，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，熟悉常見元素化合物知識即可解答，解答此題的易錯點是：不能正確理解SO2和BaCl2能否反應，由于鹽酸是強酸，亞硫酸是弱酸，故將SO2通入BaCl2溶液中時，因亞硫酸鈣沉淀能溶于鹽酸則SO2和BaCl2不反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)相互反應時，改變反應物的用量或反應條件，不會影響生成物的是（　　）
A．碳酸鈉與稀鹽酸B．過氧化鈉與二氧化碳
C．氫氧化鈉與二氧化碳D．鈉與氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知下表中的四個熱化學方程式，
嫦娥一號液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
祥云火炬丙烷
（C3H8）		③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，丙烷的燃燒熱是2221.5 kJ•mol-1．
（2）氫氣作為燃料的主要優(yōu)點是燃燒熱值高，燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途．
（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確說法是cd．
a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
C．1mol的-NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氫氧化鐵膠體
D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是（Fe-56  O-16）（　�。�
A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．18g重水（D2 O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體，熔點和沸點較低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某化學研究小組設計如圖實驗裝置欲制取氮化鋁，應用的化學反應為：Al2O3+2C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO

試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是c（填寫序號）．
a．防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)        b．保證實驗裝置不漏氣   c．使NaNO2 飽和溶液容易滴下
（3）按圖1連接好實驗裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性．
（4）有同學認為上述實驗裝置存在一些不足，請指出其中一個沒有尾氣處理裝置．
（5）反應結(jié)束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣．
①廣口瓶中的試劑X最好選用C（填寫序號）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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