【題目】下列說法中正確的是

A. 6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B. 某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強電解質(zhì)都是離子化合物

C. 二硫化碳的電子式為

D. 中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

【答案】A

【解析】

試題A、6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，因此在熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀與過氧化鈉中陰陽離子的物質(zhì)的量都是0.05mol，A正確；B、該金屬陽離子也可能是鋁離子，與氯離子形成的化合物氯化鋁是共價化合物，B錯誤；C、二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為，C錯誤；D、中子數(shù)為18的氯原子可表示為35Cl，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d兩點，值相等

C. a→d點過程中，存在c(X-)=c(NH4+)

D. b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（ ）

A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N

C. 原子序數(shù)：M > ND. 主族序數(shù)：M < N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)進行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實驗發(fā)現(xiàn)，裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度________。

a．升高 b．降低 c．不變

（2）裝置①中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量_________。

a．高 b．低 c．相等

（3）已知斷裂1 mol共價鍵需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。則反應(yīng)H2＋I2＝2HI的能量變化為_______。

a．吸熱 b．放熱 c．無能量變化

（4）堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)。若某同學(xué)做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的實驗，他得到的產(chǎn)物應(yīng)為_____。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則R的質(zhì)量數(shù)為(　　)

A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：

（1）甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細胞中的儲能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物

質(zhì)參與細胞中 的構(gòu)成。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過 （填①、②或③）連接起來的。

（3）由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息，原因是 的排列方式是多樣的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鋁的性質(zhì)，錯誤的說法是（ ）

A.鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難腐蝕

B.鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁

C.鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣

D.鋁能在氯氣中燃燒，生成氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

下列四種離子結(jié)合H＋能力最強的是________。

A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是( )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5mol H2

D. 1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3

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