Question

11．標準狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH₄②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S④0.2mol NH₃．
（1）以上四種氣體中，物質的量由小到大的順序是②＞③＞①＞④（填序號，下同）
（2）體積由小到大的順序是④＜①＜③＜②，其中密度最大的是②．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算甲烷物質的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl物質的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算H₂S的物質的量；
（2）相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，密度之比等于相對分子質量之比．

解答 解：①標況下6.72LCH₄的物質的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，③13.6克H₂S的物質的量=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2molNH₃，
故物質的量由小到大的順序是：②＞③＞①＞④，
故答案為：②＞③＞①＞④；
（2）相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，故體積由小到大的順序是④＜①＜③＜②，相同條件下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，則HCl的密度最大，
故答案為：④＜①＜③＜②；②．

點評 本題考查物質的量的相關計算、阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，注意對公式的運用與靈活應用．