【題目】關(guān)于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（ ）

A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
B．氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽易水解，為防止水解，過程②中結(jié)晶出的MgCl26H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 ， 故B正確；
C．過程①加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，氫氧化鈉沉淀鎂離子，碳酸根離子除去鈣離子，鋇離子除去硫酸根離子，過濾后加鹽酸，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，故C錯誤；
D．溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10﹣10

5.0×10﹣13

8.3×10﹣17

2.0×10﹣48

1.8×10﹣10

滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（ ）
A.KBr
B.KI
C.K2S
D.K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、SO42﹣、CO32﹣
B.NH4+、Na+、SO42﹣
C.Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.Ag+、Al3+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是

A. 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

B. 葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應(yīng)

C. 植物油和動物脂肪中碳原子的連接方式完全相同

D. 酶是生物體內(nèi)重要的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B.64g SO2含有NA個SO2分子
C.16g CH4所含的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Na+ B. Fe3＋ C. NO3－ D. Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL

（1）配制上述溶液選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________g，在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液，則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1；若定容時俯視液面，則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ．
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ．
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 ．

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