Question

18．（1）在400ml2mol/LH₂SO₄溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為78.4g．此溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，該酸與足量的鋅反應(yīng)，可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為17.92L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1升水溶解700升氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm³，該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%，該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L（提示：氨水中的溶質(zhì)為NH₃，水的密度為1g/cm³）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM=cVM來計算溶液中LH₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；H⁺的物質(zhì)的量濃度為硫酸濃度的2倍，酸與足量的鋅反應(yīng)，可以產(chǎn)生氫氣的體積根據(jù)方程式結(jié)合V=nVm來計算；
（2）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可計算氨氣的物質(zhì)的量，利用氨氣的質(zhì)量和溶液的體積來計算物質(zhì)的量濃度，而體積可由溶液的質(zhì)量和密度來計算．

解答 解：（1）在400ml2mol/LH₂SO₄溶液中，溶質(zhì)的，物質(zhì)的量為0.4L×2mol/L=0.8mol，m=0.8mol×98g/mol=78.4g，此溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，該酸與足量的鋅反應(yīng)，2H⁺-H₂↑，可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故答案為：78.4；4；17.92；
（2）NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積．設(shè)水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的質(zhì)量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的體積為$\frac{1531.25g}{0.9g/mL}$=1.7L，則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%，
氨水的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
故答案為：34.7%；18.4 mol/L．

點(diǎn)評 本題較簡單，考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，溶液的體積是學(xué)生解答本題的關(guān)鍵也是學(xué)生解答本題的易錯點(diǎn)．