愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是

①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

②放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應(yīng)）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ；

②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ；

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：

6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O為放熱反應(yīng)

① 不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （填序號(hào)）。

A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

B．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物

CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。

（1）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是 。

（3）有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑

C．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I． 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為_(kāi)__________晶體。

（2）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被____個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被____個(gè)氧離子包圍。

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲中C原子的雜化方式為_(kāi)______________；化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_______________________________。

II． 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）鎳元素在元素周期表中的位置為 。

（5）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“＞”）；

（6）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

（7）Ni的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>


 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
 

A
 

配制氯化鐵溶液
 

將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋
 

B
 

探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響
 

先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度
 

C
 

證明Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）
 

室溫下，向濃度均為0．1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
 

D
 

HSO3－結(jié)合H＋的能力比SO32－強(qiáng)
 

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0．1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0．1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用方程式或電極反應(yīng)式表示正確的是

A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e－=Fe3+

C．用鉑做電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

D．鉛酸蓄電池充電時(shí)接直流電源的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他條件一定，向反應(yīng)體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入少量NaHCO3固體，v(H2)不變

B．加入少量Na2SO4固體，v(H2)增大

C．加入少量NaHSO4固體，v(H2)增大

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省肇慶市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生劇毒的CO，根據(jù)價(jià)鍵理論，CO的電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 。

（2）長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得HFO（俗稱“次氟酸”）以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起重視。

①HFO的電子式為 ，則HFO的結(jié)構(gòu)式為 （在HFO的結(jié)構(gòu)式中標(biāo)出各元素的化合價(jià)）。

②對(duì)比其它次鹵酸可以看出，把HFO稱著“次氟酸”其實(shí)不妥當(dāng)?shù)�，理由�?u> 。

③次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)為HF（常用于雕刻玻璃），則次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案