Question

【題目】某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推斷正確的是（ ）

A．僅有實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-

B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-

C．該無色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-

D．不能確定該無色溶液是否含有K+

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：溶液是無色的，則一定不存在MnO4－。根據(jù)①可知白色沉淀是硫酸鋇，因此原溶液中含有0.03molSO42－。根據(jù)②可知原溶液中不存在Cl－、I－。另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03 mol時，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0．224L(假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解，這說明白色沉淀一定是氫氧化鋁，即含有0.01mol鋁離子，因此不存在Mg2＋、HCO3－。氣體是氨氣，物質(zhì)的量是0.01mol，說明原溶液中含有0.01mol NH4＋。根據(jù)溶液的電中性可知0.03mol×2＞0.01mol×3+0.01mol，所以溶液中一定還含有鉀離子，答案選B。