Question

如圖所示的五中元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（）

    A． X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

    B． 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

    C． 物質(zhì)WY₂，W₃X₄，WZ₄均有熔點高，硬度大的特性

    D． T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

考點：  真題集萃；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答：  解：W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge，

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH₃、H₂O、HCl，NH₃、H₂O中存在氫鍵，沸點都比HCl高，故A錯誤；

B．N、H、O三種元素可形成NH₄NO₃，是離子化合物，既有共價鍵也有離子鍵，故B錯誤；

C．SiO₂、Si₃N₄屬于原子晶體，熔點高，硬度大，而SiCl₄屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故C錯誤；

D．Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導(dǎo)體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個電子，性質(zhì)相似，可形成GeCl₄，故D正確；

故選D．

點評：  本題為2014年浙江2015屆高考化學(xué)試題，把握短周期及最外層電子數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，涉及氫鍵、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、元素周期律等，綜合性較強，題目難度不大．