【題目】一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為

A.1.2mol／(L·min)B.1.8mol／(L·min)

C.0.6mol／(L·min)D.0.4mol／(L·min)

【答案】A

【解析】

在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率v(N2)== 0.6mol/(Lmin)，反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比v(NH3)=2v(N2)=2×0.6mol/(Lmin)=1.2mol/(Lmin)，A項正確，

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問題：

(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進行下列實驗：

I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。

Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飽和烷烴的分子式量為72，

（1）該烷烴的分子式為____________。

（2）該烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有____________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得兩個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出：

（1）A、B、C、D的元素符號和名稱：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

（3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從2011年3月1日起，歐盟禁止生產(chǎn)含雙酚A的塑料奶瓶。工業(yè)上雙酚A系由苯酚和丙酮在酸性介質(zhì)中制得：。下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B. 苯酚和雙酚A都可以與NaHCO3反應(yīng)

C. 苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒

D. 1mol苯酚和1mol雙酚A最多都可以與3mol溴發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg和﹣lgc(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 曲線N表示-lg和﹣lgc(C2O42-)的關(guān)系

B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10﹣1

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此時溶液pH約為4

D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物質(zhì)的量為1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機反應(yīng)的化學方程式:

(1)用乙炔為原料制備聚氯乙烯(兩個反應(yīng)):______；______。

(2)向苯酚濁液中加入少量氫氧化鈉，溶液變澄清；再通入CO2，溶液又變渾濁（兩個反應(yīng)）：_____；____。

(3)乙二酸和乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)酯：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的a L H2和Cl2的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b molNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是

A.b＝a/22.4B.0＜b＜a/22.4C.b＞a/22.4D.b≥a/11.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=－272KJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：______________________。

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反應(yīng)進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=_________，該溫度下反應(yīng)化學平衡常數(shù)K=__________。

(3)工業(yè)上可用NaC1O堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖所示：

a．過程2的離子方程式_______________________________。

b．Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=__________。

(4)用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式___________________。

②溶液的pH對NO去除率影響的原因是______________________。

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