如下圖為配制250mL0.2mol·L-1 Na2CO3 溶液的示意圖：

 回答下列問(wèn)題：
(1)①中稱(chēng)得Na2CO3___g。
(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____、____ 。
(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú) 影響”）
A．在第①步中指針偏向左側(cè)___；
B．在第⑥步中不慎有少量液體流到容量瓶外___。
(1)5.3
(2)攪拌 ；引流
(3)偏高 ；偏低
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京一模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（C0、H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線． 以甲烷的部分氧化為基礎(chǔ)制備甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反應(yīng)如下：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
則△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1
．
（2）催化反應(yīng)室1中合成甲醚的反應(yīng)為：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）催化反應(yīng)室2中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器分別充入a mol C0和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng) 溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同情況下．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)CO 的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
Ⅲ
Ⅲ
；都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率最小的是
Ⅲ
Ⅲ
．

（4）如下圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖． 熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為：
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省宿州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖為配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）①中稱(chēng)得Na2CO3_____________g。

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視_____________；

B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤_____________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。

硫酸：化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為            ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則

①有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤(pán)天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有           （填代號(hào)）.

②需要該硫酸的體積為          mL.

③下圖為配制過(guò)程中的幾個(gè)關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程

先后次序排列                 。

A          B            C           D                E          F

④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是       

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時(shí)仰視刻度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

 

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