18．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是C（填序號(hào)，下同），平衡不移動(dòng)．
（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是D．

分析 （1）加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大幅度相同，催化劑不影響化學(xué)平衡；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，由于平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)速率；
（3）增大反應(yīng)容器體積，減小了壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向著體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（1）催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，所以加入催化劑后正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以C正確；
故答案為：C；不；
（2）升高溫度后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以A正確，
故答案為：A；逆反應(yīng)；
（3）該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大反應(yīng)容器體積，反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，平衡向著體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率減小幅度減小，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，滿足該變化的圖象為D，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，解決這類題目的關(guān)鍵是分析改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率的變化及變化幅度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．重水（21D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H與D互稱同位素
C．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期X、Y、Z元素的最高價(jià)含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3
B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．物質(zhì)的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒，一定含有相同的質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．肯定是x+2B．肯定是x+2或x+8或x+32
C．肯定是x+2或x+12或x+26D．肯定是x+2或x+10或x+26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)探究題某課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，可能的原因是2～3 min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；．
（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是AB（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有共價(jià)鍵
C．1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
B．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO2-、Cl-
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是Ca（0H）2在水中的溶解度隨溫度變化的曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp：a＜b
B．向溶液a中加入CaO并恢復(fù)原溫度時(shí)，溶液的pH不變
C．b點(diǎn)時(shí)，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
D．溶解速率：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一種工業(yè)制備SrCl•6H2O的生產(chǎn) 流程如下：

已知：①M(fèi)（SrCl2•6H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10-7、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；
③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是洗滌、干燥．
（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03 mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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