Question

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：銅的金屬性弱于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時，鐵是負(fù)極失去電子，加快鐵腐蝕，A錯誤；根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0才可以，B錯誤；水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，因此，加熱0．1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，C正確；正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)減小，D錯誤。