Question

【題目】某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：H2O > H2S > H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應越容易發(fā)生

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、相同物質(zhì)的量的O2、S、Se三種物質(zhì)，與氫氣反應，生成物的能量越高，穩(wěn)定性越差；

B、Se與H2反應為吸熱反應，升高溫度有利于反應進行；

C、根據(jù)已知方程式構建目標方程式，結合蓋斯定律進行解答；

D、生成物的氫化物越穩(wěn)定，其元素單質(zhì)與H2的化合反應越容易。

A項、由熱化學方程式可知，相同物質(zhì)的量的O2、S、Se三種物質(zhì)，與氫氣反應，O2釋放的能量最多，Se需吸收能量，能量越高，穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，故A正確；

B項、Se與H2反應生成H2Se的反應為吸熱反應，升高溫度平衡右移，有利于Se與H2反應生成H2Se，故B錯誤；

C項、將已知熱化學方程式依次編號為①②③，由蓋斯定律可知①×2-②得O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=-444 kJmol-1，故C錯誤；

D項、H2X的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，生成物的氫化物越穩(wěn)定，其元素單質(zhì)與H2的化合反應越容易，所以隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應越難發(fā)生，故D錯誤。

故選A。