【題目】對于反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是

A. v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1B. v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1

C. v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1D. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1

【答案】B

【解析】

都轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)的速率：

A、v(CO)=1.6 mol·(L·min) -1，v(N2)=0.4mol·(L·min) -1 ；

B、v(NO2)=0.9 mol·(L·min) -1，v(N2)=0.45mol·(L·min) -1 ；

C、v(N2)=0.25mol·(L·min) -1 ；

D、v(CO2)=1.2 mol·(L·min) -1，v(N2)=0.3mol·(L·min) -1；

反應(yīng)速率最快的是B，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應(yīng)前后體系的壓強(qiáng)之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。

(1)用CO和H2合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。

幾種物質(zhì)的相對能量如下：

△H=______kJ·mo1。改變下列“量”，一定會引起△H發(fā)生變化的是_____(填代號)。

A．溫度 B．反應(yīng)物濃度 C．催化劑 D．化學(xué)計量數(shù)

(2)有利于提高反應(yīng)中CH3OCH3產(chǎn)率的條件為_______(填標(biāo)號)。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)／n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。

當(dāng)n(Mn)／n(Cu)=2時，二甲醚的選擇性()為85．8%，此時二甲醚的產(chǎn)率為_________。

(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為Cr3+。原理如下圖：

①燃料電池中的負(fù)極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應(yīng)式為______________________________。

②消耗6．9g二甲醚時可處理Cr的含量為26．0g·L-1的廢水1L，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展新能源、改善空氣質(zhì)量等一直是化學(xué)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)歷程如圖所示。

上述合成甲醇的反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物有__________；由于該反應(yīng)速率較慢，需要加入催化劑使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)，可制合成氣，主要反應(yīng)(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(yīng)(II)，反應(yīng)5分鐘到達(dá)圖中d點，請計算0～5 min時，CO平均反應(yīng)速率________；此時CO的轉(zhuǎn)化率為________；已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算e處的=______；

③c點時，若反應(yīng)容器中CO濃度為0.1 mol/L，則CO2濃度為________(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】喘通（）是我國最早自主研發(fā)生產(chǎn)的藥物之一，主要用于支氣管哮喘的治療。其合成路線如圖：

（1）A的化學(xué)名稱為___，反應(yīng)①的試劑與條件為__，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___。

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__。

（5）B的同分異構(gòu)體H是含有氨基、能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物。則H的結(jié)構(gòu)有__種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2的是__（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載麻黃能“止咳逆上氣”。從麻黃中提取的麻黃堿也可用于治療支氣管哮喘，其結(jié)構(gòu)簡式為。

已知：+ CH3COCl+HCl。設(shè)計以苯、CH3CH2COCl、CH3NH2為原料合成麻黃堿的合成路線__。（無機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)。則

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？

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同步練習(xí)冊答案