15．0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為（　　）
A．0.5B．6.02×1023C．3.01×1023D．2

分析 依據(jù)N=nNA結(jié)合1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子解答．

解答 解：0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為：0.25mol×2×6.02×1023mol-1=3.01×1023，
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，結(jié)合化合物的組成即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別
D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)N2O4?2NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)＞C
B．A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正＞V逆的是狀態(tài)D
C．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2
D．維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D．硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8g O2中電子數(shù)為4NA
B．3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
D．標(biāo)況下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl-的數(shù)目之比為1：2：3則溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．H+與Cl-數(shù)目比為2：3B．Al3+與SO42-數(shù)目比為 3：2
C．Na+與Cl-數(shù)目比為1：1D．Cl-與SO42-數(shù)目比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為境修復(fù)研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：pH=4.5（其他條件相同）
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑．
（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為NaCl．
（2）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
B．19g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C．0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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