設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C、含有6.02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D、1 molAl3+完全水解生成Al（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)甲烷的質(zhì)量計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的碳?xì)滏I的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)重水中含有的中子數(shù)計(jì)算出重水的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
D、根據(jù)氫氧化鋁膠體粒子是氫氧化鋁的聚集體判斷．
解答： 解：A、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol碳?xì)滏I，含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，7.0g混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式，含有1mol氫原子，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA，故B正確；
C、6.02×1023個(gè)中子的物質(zhì)的量為1mol，需要重水的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.0g，故C正確；
D、由于氫氧化鋁膠體是氫氧化鋁的聚集體，所以1 molAl3+完全水解生成Al（OH）3膠體粒子的數(shù)目為小于NA，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意利用最簡(jiǎn)式計(jì)算粒子數(shù)目的方法、氫氧化鋁膠體是氫氧化鋁的聚集體，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

衡量水體污染的指標(biāo)之一是化學(xué)需氧量（COD），它是指在一定條件下氧化1L水樣中的還原性污染物所消耗的氧化劑的量，氧化劑的量用氧氣的質(zhì)量來表示，單位是mg/L．COD大于500mg/L的廢水不得直接排放．取某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.05000mol/L K2Cr2O7溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后，用0.1000mol/L的FeSO4溶液滴定多余的K2Cr2O7，用去FeSO4溶液12.00mL，此時(shí)鉻元素均以Cr3+形式存在．  
請(qǐng)回答下列問題：
（1）計(jì)算20.00mL廢水樣品消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量．
 
．
（2）通過計(jì)算說明，該廢水能否直接排放．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeBr2溶液中加入過量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+
B、向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
C、向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100mL 1.0mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.1×6.02×1023
B、常溫常壓下，2.24L氮?dú)庵兴肿訑?shù)為0.1×6.02×1023
C、18g H2O所含分子數(shù)為6.02×1023
D、1mol S在O2中充分燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
B、能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
C、在c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、6.89熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
B、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從制堿廠帶回一瓶廢棄的純堿樣品，決定測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．她取樣品30g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，
求（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
；
求（2）反應(yīng)中消耗的氯化氫的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-═H2O表示的反應(yīng)是（　　）
A、鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C、稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
D、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：
 
；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為
 
mol?L-1
（Ⅱ）常溫下，如果取0.20mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合后溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液顯堿性的原因是
 
．
（2）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）．
①c（Na+）-c（A-）=
 
 mol?L-1；  
②c（A-）+c（HA）=
 
 mol?L-1；
③c（HA）-c（A-）=
 
 mol?L-1．

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