Question

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=      。 Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng) a =          cm。 (用含ρ、N_A的計(jì)算式表示)

（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為            。

② 化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

 

Answer 1

（1）① 3s²3p⁶3d⁵                                                                             （1分）          

② 5                                                    （1分）  

分子晶體                                              （1分）       

（2）立方體                                                  （1分）    

                                                    （1分）    

（3）BC                                                      （2分）

（4）①sp雜化                                                （2分）

 3 N_A或3×6.02×10²³ 個(gè)                                       （2分）  

    ②NH₃分子存在氫鍵                                       （2分）  

③N₂O                                                   （2分）。