5.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
步驟一:利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽.
步驟二:將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為+3.
(2)寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(3)步驟二反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2

分析 (1)根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0計算;
(2)NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽,二氧化硫被氧化,應(yīng)生成NaHSO4;
(3)ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,則H2O2中O元素的化合價升高,則反應(yīng)方程為:2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O,結(jié)合方程式計算.

解答 解:(1)NaClO2中Na元素化合價為+1價,O為-2價,則Cl元素化合價為+3價,故答案為:+3;
(2)NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽,二氧化硫被氧化,應(yīng)生成NaHSO4,方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,
故答案為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4;
(3)ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,則H2O2中O元素的化合價升高,則反應(yīng)方程為:2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是,
故答案為:2:1;O2

點評 本題以氯及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng),把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)有關(guān)的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+與H3,二者互為同位素
B.焰色反應(yīng)實驗操作過程中,沒有鉑絲,也可以用光潔無銹的鐵絲代替
C.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,電子式為
D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.物質(zhì)A~K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為氣體單質(zhì),試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D是H2,G是NaAlO2;
(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(6)向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量比為1:1),充分反應(yīng)后過濾,向濾液中通入足量的氨氣,充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒,灼燒后得到固體的質(zhì)量為72g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達到平衡的標(biāo)志( 。
A.H2、I2、HI的濃度之比1:1:2
B.H2、I2、HI的濃度保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4z•nH2O.工業(yè)上常用的一種制備流程為:

在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:
鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量.
(1)酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O.
(2)取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g,向上述濾液中加入NH3•H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g.試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度.
(3)計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③2L 1mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤在2L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.2NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10NA
⑧20gD2O含有的電子數(shù)為10NA
⑨7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
⑩8.7g MnO2與40mL 10 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
A.①②④⑧B.③⑥⑨⑩C.④⑤⑧⑨D.④⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放.
I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,
且酸性較強.為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表.
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3
pH3.79.611.189(>9溶解)
(1)氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是A (填序號).
A.Na2O2     B.FeCl3     C.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是AB(填序號);
已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR-→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD (填序號).
A.Fe3+       B.Al3+       C.Ca2+       D.Mg2+
II.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(3)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?不能 (填“能”或“不能”),理由是:因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
(4)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
(5)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,當(dāng)溶液中的c(Cr3+)=10-5 mol•L-1時,pH=5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.環(huán)烷烴是一類飽和烴,下面依次是環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及環(huán)丙烷的一種衍生物的化學(xué)性質(zhì)下列說法正確的是( 。
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
A.環(huán)烷烴與烷烴都是飽和烴,所以具有相同的通式
B.B所有的飽和烴都不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.可用溴水鑒別丙烯與環(huán)丙烷
D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯與環(huán)丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、E同主族,A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,則下列說法正確的是( 。
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱:A>C
B.D、E是鋁土礦的主要成分
C.B、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D.B、C、D、E的氧化物都是離子化合物

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同步練習(xí)冊答案