Question

17．如表為元素A～G在周期表的位置，請回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				A	B	C
三	D		E			F	G

（1）G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B元素所形成氫化物的電子式為．
（3）C元素與F元素相比較，氫化物較穩(wěn)定的是H₂O＞H₂S（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）A、B、C三種元素的原子半徑從小到大的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高價氧化物的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH＞Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
（6）B元素的氫化物與G元素的氫化物反應(yīng)所得生成物是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（7）D元素的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A-G分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl元素，
（1）Cl元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是7，據(jù)此書寫其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）B是N元素，N元素所形成氫化物是氨氣，氨氣分子中N原子和每個H原子之間共用一個電子對；
（3）C、F分別是O、S元素，二者位于同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（5）D、E分別是Na、Al元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（6）B元素的氫化物是氨氣、G元素的氫化物是HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵；
（7）D元素的過氧化物是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A-G分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl元素，
（1）Cl元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是7，據(jù)此書寫其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）B是N元素，N元素所形成氫化物是氨氣，氨氣分子中N原子和每個H原子之間共用一個電子對，其電子式為，故答案為：；
（3）C、F分別是O、S元素，二者位于同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O＞H₂S；
（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C、N、O位于同一周期且原子序數(shù)從小到大順序是C＜N＜O，原子半徑大小順序是C＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；
（5）D、E分別是Na、Al元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，所以其最高價氧化物的水化物堿性NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Al（OH）₃；
（6）B元素的氫化物是氨氣、G元素的氫化物是HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，所以氯化銨是離子化合物，故答案為：離子；
（7）D元素的過氧化物是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期元素、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意銨鹽都屬于離子化合物．