19．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH 溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
②取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液
③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
④滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體；
⑤讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．
A．②④B．③⑤C．①④D．②⑤

分析 根據(jù)c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$及不當(dāng)操作導(dǎo)致V（鹽酸）偏小或V（NaOH）偏大，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，以此來解答．

解答 解：①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，V鹽酸偏大，c（NaOH）偏高，故不選；
②取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，n（NaOH）偏小，則消耗的V鹽酸偏小，則濃度偏低，故選；
③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗，消耗V鹽酸偏大，則濃度偏高，故不選；
④滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體，V鹽酸偏大，c（NaOH）偏高，故不選；
⑤讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的V鹽酸偏小，則濃度偏低，故選；
故選D．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握酸堿中和滴定的實質(zhì)、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理如圖1所示：

（1）本實驗的燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿）．
（2）進(jìn)行噴泉實驗之后，從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，然后用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖2．
（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1．
（4）在下圖中畫出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

（5）關(guān)于上述用鹽酸滴定氨水的實驗的說法中，正確的是BD．
A．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
B．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
C．滴定前沒有氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：（1）取一支堿式滴定管；（2）用蒸餾水洗凈；（3）即加入待測的NaOH溶液；（4）記錄液面刻度讀數(shù)；（5）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；（6）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中；（7）加入適量蒸餾水；（8）加入酚酞試液兩滴；（9）滴定時，邊滴邊振蕩；（10）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（11）當(dāng)小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定；（12）記錄液面刻度讀數(shù)；（13）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實驗過程中錯誤之處（用序號表示）（3）、（10）、（11）、（13）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分
子質(zhì)量		密度
/（g•cm-3）		沸點/℃溶解度
/（g/100g水）
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進(jìn)行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在有機(jī)合成中，常會將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（　�。�
A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題：

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）B．
A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)         D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述正確的是（　�。�
A．第二次平衡時，Z的濃度為0.2 mol•L-1
B．m=3
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2
D．加入Z后平衡沒移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．醋酸的電離方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其電離常數(shù)表達(dá)式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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同步練習(xí)冊答案