已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表:

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
 
請回答下列問題:
(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
A.容器中壓強不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E.混合氣體的密度不變
(3)在850 ℃發(fā)生上述反應,以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器中,其中向正反應方向進行的有________(選填A、B、C、D、E)。
 
A
B
C
D
E
n(CO2
3
1
0
1
1
n(H2
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
 
(4)在850 ℃時,可逆反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:
時間
/min
CO2
(mol·L-1
H2
(mol·L-1
CO
(mol·L-1
H2O
(mol·L-1
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
 
則3 min~4 min平衡后c3=________mol·L-1,CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(1)放熱。2)C。3)A (4)0.12 60%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產(chǎn)中,將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成,說明理由:___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
②在相同溫度下,當壓強由p1變?yōu)閜3時,合成氨反應的化學平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應:3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示:8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為   mol·L-1·min-1

(2)仍在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      (填序號)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2
b.3v(N2)=v(H2)
c.3v(H2)=2v(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題(1)條件下NH3的體積分數(shù)相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后,改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化,改 變的條件可能是         。

a.升高溫度,同時加壓
b.降低溫度,同時減壓
c.保持溫度、壓強不變,增大反應物濃度
d.保持溫度、壓強不變,減小生成物濃度
(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。   氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應機理為:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:              。
若標準狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標準狀況下氮氣42.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為       

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 , 化學方程式如下:2NO + 2 CO2CO2 + N2 ,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:

時間 /s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L—1
1.00×10—3
4.50×10—4
2.50×10—4
1.50×10—4
1.00×10—4
1.00×10—4
c(CO)/mol·L—1
3.60×10—3
3.05×10—3
2.85×10—3
2.75×10—3
2.70×10—3
2.70×10—3
 
請回答:(以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響):
(1)前2s內(nèi)的平均反應速度v (N2)=               。
(2)在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=               ;若升高溫度時K值變小,則該反應的ΔH   0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(3)若在容器中發(fā)生上述反應,達平衡后,下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是            
A. 選用更有效的催化劑   B. 升高反應體系的溫度
C. 降低反應體系的溫度                D. 縮小容器的體積
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組對比實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下面設計表的空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T / ℃
NO初始濃度
( mol·L—1 )
CO初始濃度
( mol·L—1 )
催化劑的比表面積
( m2·g—1 )

280
1.20 × 10—3
5.80 × 10—3
82

 
 
 
124

350
 
 
124
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下:

請回答下列問題:
(1)早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料,理由是      。
(2)在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是      
(3)在催化反應室中通常使用常壓,在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3,采取加壓措施的目的除了加快反應速率外,還可以     ,從而提高生產(chǎn)效率           。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染,廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理:                  。
(5)除硫酸工業(yè)外,還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出反應的化學方程式             ;
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=               
(2)該反應的ΔH          0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)此反應平衡常數(shù)的表達式為K=          。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示:

①根據(jù)上圖判斷,在t3時刻改變的外界條件是           。
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是          
③各階段的平衡常數(shù)如表所示:

K1、K2、K3之間的關系為:            (用“>”、“<”或“=”連接)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用,在化學研究中也有廣泛應用。
(1)某同學研究反應速率時用如下方法:取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為                  ;在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4 min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:_____________。

(2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
(3)Mg Al可形成原電池:

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流動方向
1
Mg Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
①實驗1中Mg為      極;
②實驗2中電子流動方向          ,Al為      極,為什么?       。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應,則下列說法正確的是            
A.若反應速率v(SO2)=v(SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時,v(SO2)表示的反應速率為     ,表中y=    。
②T1      T2 ,(選填“>”、“<”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為       
(3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:
①該溶液中c(Na+)與 c(OH-之比為          。
②該溶液中c(OH-= c(H+)+         +         (用溶液中所含微粒的濃度表示)。
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32-    ,c(Na+    。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是             。
A.Na2CO3       B.Ba(NO3)2     C.Na2S    D.酸性KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為:
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=-198kJ·mol-1
(1)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是       (填序號)。
A.每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
B.容器中混合氣體的密度不變
C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.容器中氣體總壓強不變
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡狀態(tài)
C.點d和點e處的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反應達到平衡時,n(SO3)比圖中e點的值大
(3)已知該反應的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時,容積為1.0L的密閉容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g),反應一段時間后,有0.04mol SO3生成。此時,該反應      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態(tài),理由是                                                       。

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