【題目】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

【答案】C

【解析】

先分析題干中所帶的隱含條件，再判斷各離子之間能否大量共存即可。

A.使酚酞溶液變紅的是堿性溶液，堿性溶液中無法大量存在，A項不符合題意；

B.含的溶液呈紫紅色，與題干中的無色透明溶液不符，B項不符合題意；

C.堿性溶液中這些離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項符合題意；

D.能與鋅反應(yīng)放出氫氣的是酸性溶液，酸性溶液中無法大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，D項不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)

A. 用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯

B. 用于石油的分餾

C. 用于實驗室制硝基苯

D. 可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液，請回答下列問題。

（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。

（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。

（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A．定容時，俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出

C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實驗中觀察到異常現(xiàn)象。

實驗Ⅰ

現(xiàn)象

溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。

資料：�。�Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），Fe(SCN)3中S元素的化合價為2價

ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀

（1）實驗Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實驗。

實驗Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。

（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實驗Ⅲ。

實驗Ⅲ

現(xiàn)象

溶液變紅，一段時間后不褪色。

取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液

無白色沉淀產(chǎn)生。

分析上述三個實驗，下列敘述正確的是__（填字母）。

A．實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

C．O2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色

D．實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)

（4）上述實驗探究過程用到的實驗方法有__（寫出一條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)

A.0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是( )

A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥 NH3、 H2S等氣體

C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但將溶有 SO2 的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2 強(qiáng)

D.以 FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解錳工藝過程會產(chǎn)生錳、鎂復(fù)鹽，其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一種綜合利用該復(fù)鹽的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“堿”） ，Mn的化合價為__________________。

（2）“沉錳”的離子反應(yīng)方程式為__________________；濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________。

（3）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示：

①由圖可知，“沉錳”合適的條件為__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，當(dāng)溫度高于45℃時Mg2+和Mn2+沉淀率的變化如圖所示，原因是__________________。

（4）若將NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，則此時溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度為__________________。(已知=1.34，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將二氧化鈦(TiO2）光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極，由于光電勢的補(bǔ)償，電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.充電時陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

B.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電時，正、負(fù)極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為4：3

D.輔助充電時，光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。

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