Question

16．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戍醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

某同學的實驗步驟：
①在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸；
②緩慢加熱A，回流50min；
③反應液冷至室溫后倒入儀器甲中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；
④分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體；
⑤進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯2.6g．
請回答下列問題：
（1）該酯化反應的原子利用率是$\frac{23}{26}$（用分數(shù)表示）．
（2）實驗中儀器B的作用是冷凝回流，步驟③中的儀器甲是分液漏斗．
（3）該同學開始加熱A后，發(fā)現(xiàn)此前操作中有一處嚴重的疏漏，如何補救？裝置冷卻后再補加數(shù)片沸石或碎瓷片．
（4）步驟④中加入無水MgSO₄是為了除去某種雜質，如何檢驗該雜質是否除盡？簡述實驗方法：取出部分產物，往其中中加入少量無水硫酸銅，若不變藍，表明水已除盡．
（5）步驟⑤中，若溫度計水銀球的位置過高，則所收集餾分的沸點高于（填“高于”或“低于”）目標產物的沸點．
（6）本實驗的產率是d（填標號）．  a．30%  　b．40%  c．50%  d．60%

Answer 1

分析 （1）根據反應前后有機物中原子數(shù)目可判斷酯化反應的原子利用率；
（2）異戊醇、乙酸都是易揮發(fā)的物質，為使反應能充分進行，要用冷凝管冷凝回流，乙酸異戊酯難溶于水，根據分離兩種互不相溶的液體的方法答題；
（3）根據實驗步驟可知，該同學開始加熱A前沒加沸石，所以加熱后要再加沸石，要等溶液冷卻后再補加，據此答題；
（4）步驟④中加入無水MgSO₄是為了除去產品中的水份，可以用無水硫酸銅檢驗產品中是否有水；
（5）步驟⑤中，若溫度計水銀球的位置過高，則從支管處出來的氣體的沸點高于目標產物；
（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率．

解答 解：（1）根據反應+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O前后有機物中原子數(shù)目之比為$\frac{23}{26}$，所以該酯化反應的原子利用率為$\frac{23}{26}$，
故答案為：$\frac{23}{26}$；
（2）異戊醇、乙酸都是易揮發(fā)的物質，為使反應能充分進行，要用冷凝管冷凝回流，乙酸異戊酯難溶于水，分離兩種互不相溶的液體通常用分液漏斗，
故答案為：冷凝回流；分液漏斗；
（3）根據實驗步驟可知，該同學開始加熱A前沒加沸石，所以加熱后要再加沸石，要等溶液冷卻后再補加，
故答案為：裝置冷卻后再補加數(shù)片沸石或碎瓷片；
（4）步驟④中加入無水MgSO₄是為了除去產品中的水份，可以用無水硫酸銅檢驗產品中是否有水，具體操作為取出部分產物，往其中中加入少量無水硫酸銅，若不變藍，表明水已除盡，
故答案為：取出部分產物，往其中中加入少量無水硫酸銅，若不變藍，表明水已除盡；
（5）步驟⑤中，若溫度計水銀球的位置過高，則從支管處出來的氣體的沸點高于目標產物，
故答案為：高于；
（6）乙酸的物質的量為：n=$\frac{6.0g}{60g/mol}$=0.1mol，異戊醇的物質的量為：n=$\frac{4.4g}{88g/mol}$=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為：$\frac{3.9g}{130g/mol}$=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為：$\frac{0.03mol}{0.05mol}$×100%=60%，
故選d．

點評 本題考查了常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．