5．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是（　�。�
A．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，pH變大
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，根據(jù)亞硝酸的電離程度判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，如果亞硝酸部分電離，則為弱電解質(zhì)．

解答 解：A．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，pH變大，說(shuō)明亞硝酸根離子濃度增大抑制亞硝酸電離平衡，氫離子濃度減小，溶液中存在電離平衡，證明亞硝酸為弱酸，故A不選；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B選；
C.0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2＞1，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故C不選；
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5，說(shuō)明亞硝酸溶液中存在亞硝酸電離平衡，為弱酸，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，與溶液導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：2B．1：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1KHS溶液中c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1
B．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH2COOH溶液等體積混合后c（CH2COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H-）
D．在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D．不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）計(jì)算0.5mol CO2的質(zhì)量是22g，約含有3.01×1023個(gè)CO2分子； 計(jì)算1.204×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是36g．
（2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物質(zhì)的量是0.5mol，Na2CO3的質(zhì)量53g．
（3）1mol H2SO4中含1mol硫原子，1.204×1024個(gè)氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛，木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索．煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
（1）D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
（2）CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO2氣體的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)是先變紅，后褪色．
（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽．
①下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是c（填字母）．
a．NaHCO3的俗稱(chēng)是蘇打
b．Na2CO3溶液顯堿性，說(shuō)明Na2CO3屬于堿
c．向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)速率快
②按如圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
B（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液，用托盤(pán)天平秤取5.85gNaCl
B．用容量瓶配制溶液時(shí)先將容量瓶洗滌并烘干
C．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D．酸堿滴定時(shí)當(dāng)指示劑變色后保持半分鐘內(nèi)不變色即達(dá)滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取5等份（各1mol）NO2，分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應(yīng)10s時(shí)，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖，據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10s內(nèi)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N2O4反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
B．圖中b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2速率相等
C．c點(diǎn)前后平衡移動(dòng)的方向相反
D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中氣體顏色最深

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