(08廣東六校三模) 對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A―,則K==式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO―+H+ | 1.76×10―5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3― HCO3―H++CO32― | K1==4.31×10―7 K2==5.61×10―11 |
H2S | H2SH++HS― HS―H++S2― | K1==9.1×10―8 K2==1.1×10―12 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4― H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43― | K1==7.52×10―3 K2==6.23×10―8 K3==2.20×10―13 |
回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是___最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08廣東六校三模)三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是()
A.N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)
B.在NCl3分子中N為+3價(jià),跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl
C.在NCl3分子中N為―3價(jià),NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClO
D.NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08廣東六校三模)“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖,其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同;B的水溶液有殺菌防腐性能;D是C的鈉鹽,2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E;H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。
填寫下列空白:
(1)天然氣主要成分的電子式是 ;E的化學(xué)式是 。
(2)D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D G 。
(3)寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程:
A→B
A+F→H 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08廣東六校三模)下列敘述正確的是()
A. 95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH<4
C. 0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08廣東六校三模)不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 ()
序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④
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