物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是        （填物質(zhì)字母代號）。

代號        

 
物質(zhì)                   

結(jié)構(gòu)式              

水中溶液解度/g（25℃）         

熔點/℃       

沸點/℃               

A          

鄰―硝基苯酚               

                             

0.2                           

45            

100             

B                    

對―硝基苯酚               

                   

1.7           

114             

295                 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是
Na
Na
（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為
1S22S22P63S1
1S22S22P63S1
．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是
HF
HF
（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是
B
B
（填物質(zhì)字母代號）．
（3）晶格能的大小：MgO
＞
＞
NaCl，鍵能的大�。篐Br
＞
＞
HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是
B
B

代號 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)式 水中溶解度/g
（25℃）		 熔點/℃ 沸點/℃
A 鄰-硝基苯酚 0.2 45 100
B 對-硝基苯酚 1.7 114 295
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是
Na
Na
 （填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為
3s1
3s1
．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是
HF
HF
（填分子式）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是
B
B
 （填物質(zhì)字母代號）．
代號 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)簡式 水中溶解度/g
（25℃）		 熔點/℃ 沸點/℃
A 鄰-硝基苯酚 0.2 45 100
B 對-硝基苯酚 1.7 114 295
（3）電負性的大小：C
＜
＜
O，鍵能的大�。篐Br
＞
＞
HI．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分)（1）前三周期元素中第一電離能最小的是       (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為      。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是       (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度       (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是        (填物質(zhì)字母代號)。

（3）晶格能的大小：MgO    NaCl，鍵能的大小：HBr    HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是        

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）（1）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號)。

代號

物質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡式

水中溶解度/g

（25℃）

熔點/℃

沸點/℃

A

對—硝基苯酚

1.7

114

295

B

鄰—硝基苯酚

0.2

45

100

（2）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

甲

187

202

2.6

乙

272

423

以任意比互溶

①1 mol乙分子含有           個σ鍵；

②丙分子的中心原子采取            雜化軌道；

③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是                 

                                           （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分)（1）前三周期元素中第一電離能最小的是       (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為       。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是       (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度        (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是        (填物質(zhì)字母代號)。

（3）晶格能的大�。篗gO     NaCl，鍵能的大�。篐Br     HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是        

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

 

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