(1) 配平以下氧化還原反應(yīng)方程式： 

       當(dāng)KMnO4消耗0．05 mol時，產(chǎn)生的CO2的體積為          L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

       (2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                   

       已知1 mol液態(tài)水氣化時需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放出的熱為              kJ。

 (1) 5,2,3—10,1,2,8；  5．6

      (2) C4H10(g)＋6．5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)  △H＝－2900 kJ·mol－1

          或2C4H10(g)＋13O2(g) = 8CO2(g)＋10H2O(l)  △H＝－5800 kJ·mol－1   

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：
HC2O4-H++C2O42-
HC2O4-H++C2O42-
；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：
c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
（4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
0.005
0.005
mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
4×10-3
4×10-3
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為
10-3mol
10-3mol
 mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
6.4%
6.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)配平以下離子反應(yīng)方程式□+□Fe2++□H+——□Mn2++□Fe3++□H2O反應(yīng)中___________，是氧化產(chǎn)物。

(2)有兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品紅溶液褪色；寫出此兩種鈉鹽溶液呈堿性的離子方程式____________________、______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市東城區(qū)示范校高三12月綜合練習(xí)（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：       ；
（2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：       ；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+ 的物質(zhì)的量為       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：______；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：______；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
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（4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為______mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為______mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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