短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上,最外層電子數(shù)為(2n+1),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。有關(guān)X的說法中不正確的是
A.X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 |
B.X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 |
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) |
D.X元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為X2 |
A
解析試題分析:短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1.假設(shè)n=1時,最外層電子數(shù)為3,不符合題意;n=2時,最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題意;n=3時,最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意。A.X為氮元素或氯元素,氯化氫水溶液呈酸性,但氨氣水溶液呈堿性,故A錯誤;B.X為氮元素或氯元素,可以形成NaNO3、NaClO3,故B正確;C.X元素原子最外層電子數(shù)為(2n+1),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1),最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)一定為奇數(shù),不可能為偶數(shù),故C正確;D.X為氮元素或氯元素,常見單質(zhì)的化學(xué)式為N2、Cl2,故D正確;故選A。
考點(diǎn):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,比較基礎(chǔ),根據(jù)結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A.是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 |
B.第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 |
C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
D.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法正確的是
A.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 |
B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z |
C.對應(yīng)簡單離子半徑:X>W(wǎng) |
D.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大;卮鹣铝袉栴}:
(1)L的元素符號為________ ;Y元素原子核外電子中,未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為______;四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A,A的電子式為________;B分子也由Z、X兩元素組成,作為運(yùn)送飛船的火箭燃料,常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32,其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5 %,且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),還放出3000 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與元素L同一主族,該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下,其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________(選填字母編號)。
a.—99.7 kJ b.—29.7 kJ c.+20.6 kJ d.+241.8 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
據(jù)報道,每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量,在地球上氦元素主要以的形式存在。有關(guān)該元素說法正確的是
A.原子核內(nèi)有4個質(zhì)子 |
B.和互為同位素 |
C.原子核內(nèi)有3個中子 |
D.最外層只有2個電子故具有較強(qiáng)的金屬性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁 +辛,甲+ 丙=戊+辛;常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r (D) > r(C) > r(B)
C.1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02 X 1023個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
A、B、C、D、E是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C、D、E處于同一周期,E與B處于同一族,C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B.元素A不能與元素B形成化合物
C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D.元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B.C、O、S原子半徑依次增大,氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)。
元素代號 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半徑/10-10m | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.82 | 0.99 | 1.10 |
主要化合價 | +1 | -2 | +5、-3 | +3 | +7、-1 | +5、-3 |
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