某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法不正確的是（　　）
A、該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D、若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等
考點(diǎn)：中和熱的測定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、該實(shí)驗(yàn)的原理是測反應(yīng)前后的溫度，成敗的關(guān)鍵是保溫，據(jù)此選擇反應(yīng)的儀器即可；
B、根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
C、中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
解答： 解：A、該實(shí)驗(yàn)的原理是測反應(yīng)前后的溫度，成敗的關(guān)鍵是保溫，大小燒杯間填充碎紙片或是泡沫，可以用保溫杯代替，故A正確；
B、根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故B正確；
C、中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故C正確；
D、因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱相等，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2?H2的轉(zhuǎn)化率
B、工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁制取鋁，電解熔融的氧化鎂制取鎂
C、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陰極溶解銅的質(zhì)量比陽極析出銅的質(zhì)量小
D、從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要經(jīng)過煅燒、溶解、過濾和萃取等操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s   050  150  250  350
n（PCl3）/mol   00.16  0.19  0.20  0.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
B、T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025
C、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
D、相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新技術(shù)的開發(fā)離不開新材料，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究為新材料的應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)．2010、2011年的諾貝爾獎均與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)，其中2010年的諾貝爾物理學(xué)獎頒給了因在二維空間材料石墨烯方面進(jìn)行了開創(chuàng)性實(shí)驗(yàn)的兩位英國科學(xué)家．如圖1是幾種晶體的結(jié)構(gòu)圖示：
請回答有關(guān)問題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式是：
 
；
（2）C60可用作儲氫材料．已知金剛石中C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C的鍵長為145-140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？
 
，簡述理由
 
；
（3）石墨烯可用看做單層的石墨，所有的碳原子都以單鍵結(jié)合，每個碳原子多余的一個電子用于形成一種特殊的大п鍵，所以這些形成п鍵的電子可以在石墨烯中自由運(yùn)動．下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是
 
；
A．僅有一個碳原子的厚度，如此薄的結(jié)晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的
B．具有和金屬一樣良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能
C．所有的碳原子均采用sp2雜化
D．由于碳碳原子間以共價鍵相結(jié)合，它的強(qiáng)度應(yīng)該是非常高的
（4）已知石墨烯中每個碳碳鍵的鍵長為142pm，可以計(jì)算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為
 
m2；
（5）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)中K原子核C60分子的個數(shù)比為
 
；
（6）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
；其中Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個Si60分子中п鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣．①甲組實(shí)驗(yàn)裝置是圖1a，實(shí)驗(yàn)試劑是
 
．②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置是
 
 （填編號）．用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用
 
．
（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．①甲組用圖2A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出圖2裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
．②乙組用圖2B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入圖2B裝置的錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH-、
 
．
（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能：
NH3、NO混合氣體→催化反應(yīng)器→測定→尾氣處理．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）．在不同的催化劑下，測定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3?6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時打開a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）整個實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是
 
．
（4）乙同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3?6H2O，你認(rèn)為加入的最佳試劑是
 
．（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液   B．適量過氧化氫和稀鹽酸   C．氫氧化鈉溶液
在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴0.1mol與15L氧氣（過量）點(diǎn)燃后，將生成的混合氣體通入足量的堿石灰中，使之完全反應(yīng)，此時堿石灰增重24.8g，同時得到1.56L氣體．該烴常溫下不能與稀溴水反應(yīng)使之褪色．求該烴的分子式，并寫出該烴所有同分異構(gòu)體的鍵線式．（以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號）
 
；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）
 
；如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
（填偏大或偏小）．
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為
 
，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃（A）和T℃（B）時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 
．
（2）T℃時，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因：
 
．

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同步練習(xí)冊答案