質(zhì)量分數(shù)各為50%的CH4和H2的混合氣體1 L(標準狀況下)，其質(zhì)量為________g；在標準狀況下，將甲烷和氫氣等體積混合，其混合氣1 L的質(zhì)量為________g。

解析：CH4與H2的物質(zhì)的量比為=1∶8，平均相對分子質(zhì)量為=3.56,標準狀況下混合氣密度為： g·L-1≈0.159 g·L-1。所以，標準狀況下，1 L混合氣體的質(zhì)量為0.159 g。

    若將二者等體積混合，其平均相對分子質(zhì)量，密度為：g·L-1≈0.4 g·L-1。所以，此時1 L混合氣體的質(zhì)量為0.4 g。

答案：0.159  0.4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在1L甲烷和乙烯的混合氣體中，兩種氣體的質(zhì)量分數(shù)各是50％，則甲烷和乙烯的體積比應(yīng)為

[　　]

A.4:7  　　  B.8:9  　　 C.2:1  　　  D.7:4

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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：038

某工廠用氨氧化法可制得質(zhì)量分數(shù)為20％的硝酸，脫水后可進一步得到質(zhì)量分數(shù)為90％的硝酸．若以17 t液氨為原料生產(chǎn)硝酸(假設(shè)反應(yīng)及脫水過程中各反應(yīng)物和生成物均無損耗)試回答下列問題．

(1)若該工廠同時生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)分別為50％和90％的硝酸，它們的質(zhì)量比為x＝m1/m2(m1、m2分別為質(zhì)量分數(shù)為50％的HNO3和90％的硝酸的質(zhì)量)．

①寫出理論所需水量y與質(zhì)量比x的函數(shù)關(guān)系式．

②當進出水量保持平衡時，x是多少，此時兩種產(chǎn)品的總質(zhì)量為多少噸．寫出計算過程．

(2)若該工廠只生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為90％的HNO3，計算理論上需水的質(zhì)量．

(3)若該工廠只生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50％的HNO3，計算理論上需水的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是_________
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（3）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72 ，其中Al、C的質(zhì)量分數(shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D是中學(xué)化學(xué)常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿。寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                             。

（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同。B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為                  。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式是

                         。制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則

氣體應(yīng)從         （填“A”或“B”）通入。E中所含化學(xué)鍵類型為

                    。（填“極性鍵”或“非極性鍵”）

（4）單質(zhì)F的電子式為                。由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則X化學(xué)式為                。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成           物質(zhì)        mol.

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