Question

【題目】鐵銅混合物18g加入到100 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液中，剩余固體3.2 g。正確的是

A. 剩余固體是鐵、銅混合物 B. 原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g

C. 反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D. 反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

Fe的還原性強(qiáng)于Cu，F(xiàn)e先與FeCl3反應(yīng)；用極限法分析，100mL5mol/LFeCl3最多溶解Fe和Cu的質(zhì)量，結(jié)合題中溶解的固體的質(zhì)量確定溶解的固體的組成；進(jìn)一步通過方程式計(jì)算。

n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol；根據(jù)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2，0.5molFeCl3最多溶解0.25molFe，最多溶解Fe的質(zhì)量為0.25mol×56g/mol=14g；根據(jù)反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，0.5molFeCl3最多溶解0.25molCu，最多溶解Cu的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g；溶解混合物的質(zhì)量為18g-3.2g=14.8g，介于14g和16g之間，溶解的固體由Fe、Cu混合而成；

A項(xiàng)，Fe的還原性強(qiáng)于Cu，F(xiàn)e先與FeCl3反應(yīng)，溶解的固體由Fe、Cu混合而成，剩余3.2g的固體全為Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，設(shè)溶解的14.8g的混合物中Fe、Cu物質(zhì)的量分別為x、y，則56g/molx+64g/moly=14.8g，結(jié)合方程式2x+2y=0.5mol，聯(lián)立兩式解得x=0.15mol，y=0.1mol，原固體混合物中Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，反應(yīng)后有固體剩余，FeCl3完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)計(jì)算結(jié)果，根據(jù)Fe守恒，反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）=0.15mol+0.5mol=0.65mol，根據(jù)Cu守恒，溶液中n（Cu2+）=0.1mol，反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.65mol+0.1mol=0.75mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。