某校化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進(jìn)行鑒別，經(jīng)討論可行的實(shí)驗(yàn)方案有多種．請(qǐng)你設(shè)計(jì)四種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別．簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論．
方案操作過(guò)程現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：Na2SO4中含有鈉離子焰色反應(yīng)為黃色，含有硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀；NH4Cl受熱易分解，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，根據(jù)二者性質(zhì)的不同選擇試劑和方法來(lái)鑒別．
解答： 解：Na2SO4中含有鈉離子焰色反應(yīng)為黃色，含有硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀；NH4Cl受熱易分解，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，
①做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒，焰色呈黃色，則原樣品為Na2SO4，另一種為NH4Cl；
②NH4Cl受熱易分解，Na2SO4受熱不分解，則分別取少量固體放入試管中加熱，固體逐漸變少而消失，原樣品為NH4Cl，無(wú)明顯變化的是Na2SO4；
③NH4Cl與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，Na2SO4與氫氧化鈉不反應(yīng)，則分別取少量固體放入試管，加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，原樣品為NH4Cl，無(wú)明顯變化的是Na2SO4；
④Na2SO4中含有硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀，NH4Cl與鋇離子不反應(yīng)，則分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原樣品為Na2SO4，無(wú)明顯形象的是NH4Cl；
故答案為：
方案操作過(guò)程現(xiàn)象和結(jié)論
①用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒焰色呈黃色，原樣品為Na2SO4
②分別取少量固體放入試管中加熱固體逐漸變少而消失，原樣品為NH4Cl
③分別取少量固體放入試管，加入NaOH溶液，微熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體，原樣品為NH4Cl
④分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，原樣品為Na2SO4
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是熟練掌握這兩種物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300攝氏度灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）
A、向以物質(zhì)的量1：1混合的Cu、Fe2O3混合物中加入過(guò)量的鹽酸
B、以物質(zhì)的量1：2混合的在（NH4）2SO4與BaCl2溶液
C、以物質(zhì)的量2：1混合的NaHCO3與Na2O2固體
D、以物質(zhì)的量2：1混合的MgBr2和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
B、原混合酸中H2SO4濃度為2.0 mol?L-1
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
B、物質(zhì)的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者
C、高溫時(shí)SiO2和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D、水玻璃敞口存放，會(huì)有沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、K+、CO32-、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年在墨西哥召開(kāi)的世界氣候大會(huì)上，中國(guó)宣布了2020年中國(guó)單位GDP的二氧化碳排放量將比2005年下降40%～45%的減排目標(biāo)，在這一目標(biāo)的鼓舞下，低碳生活將逐漸成為時(shí)代的新時(shí)尚．下列不符合低碳生活理念的是（　�。�
A、把白熾燈換成節(jié)能燈
B、利用太陽(yáng)能和風(fēng)能替代化石燃料
C、鼓勵(lì)購(gòu)買(mǎi)小排量汽車(chē)，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車(chē)
D、利用煤粉氣化制備合成氣技術(shù)，將煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（2）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備干燥氨氣所需的藥品是（　�。�
A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰
B、飽和氨水
C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、濃H2SO4
D、NH4Cl固體、堿石灰、消石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)藥品名稱(chēng)與警示標(biāo)志名稱(chēng)對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
A、酒精-劇毒品
B、濃硫酸-腐蝕品
C、汽油-腐蝕品
D、燒堿-劇毒品

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同步練習(xí)冊(cè)答案