Question

16．某一反應體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂（名稱是疊氮化鉛，其中Pb為+2價，N平均為-$\frac{1}{3}$價）六種物質(zhì)，已知Pb（N₃）₂是反應物之一．根據(jù)你學過的有關化學定律和知識，回答下列問題：
（1）鉛（Pb）的常見化合價是+2、+4，將Pb₃O₄寫成常見化合價的氧化物的形式為2PbO•PbO₂（已知Fe₃O₄可寫成FeO•Fe₂O₃）．
（2）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr（MnO₄）₂中Cr的化合價為+2，Mn的化合價為+7．
（3）Pb（N₃）₂在該反應中是還原劑，它的產(chǎn)物是NO、Pb₃O₄，1mol Pb（N₃）₂參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是$\frac{44}{3}$mol．

Answer 1

分析 反應物為Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂，生成物為Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃，反應中N、Pb、Cr元素化合價升高，Mn元素化合價降低，結合化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）鉛（Pb）的常見化合價是+2、+4，Pb₃O₄寫成常見化合價的氧化物的形式為2PbO•PbO₂，故答案為：+2、+4；2PbO•PbO₂；
（2）Cr（MnO₄）₂中Cr的化合價為+2價，Mn的化合價為+7價，故答案為：+2；+7；
（3）Pb（N₃）₂在該反應中N元素化合價升高，被氧化為還原劑，氧化產(chǎn)物為NO、Pb₃O₄，幾種物質(zhì)中，Cr（MnO₄）₂具有氧化性，部分Pb化合價由+2價升高到+4價，N元素化合價由-$\frac{1}{3}$價變化為+2價，則1molPb（N₃）₂在反應中失去電子，失去電子為1mol×$\frac{1}{3}$×（4-2）+1mol×2×3×（2+$\frac{1}{3}$）=$\frac{44}{3}$mol，
故答案為：還原；NO、Pb₃O₄；$\frac{44}{3}$．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中物質(zhì)的性質(zhì)及元素的化合價變化為解答的關鍵，分析Pb（N₃）₂中元素的化合價變化及電子計算為解答的難點，題目難度中等．