【題目】如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是（ ）

選項(xiàng)

現(xiàn)象

離子方程式

A

I在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色

4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣

B

II溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3

C

III溶液 顏色無(wú)變化

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D

IV有白色沉淀生成，溶液由紅色變無(wú)色

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．稀硫酸加到KI淀粉溶液中，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，在的離子反應(yīng)為：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．離子方程式Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣違反了電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液滴入氯水中，二者發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，氯水從黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，顏色發(fā)生了變化，故C錯(cuò)誤；
D．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，滴入硫酸后生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀生成，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)后硫酸過(guò)量后，溶液變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物。

B. 液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色。

C. 氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。

D. 氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸。

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【題目】在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO 、NO ．已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2 ． 試回答：
（1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO 生成，則溶液中一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子．
（2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的離子．

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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，試圖通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．其中無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A.向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B.電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
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【題目】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中）可用加熱的方法除去的是

A. Na2O2（Na2O） B. Na2O（Na2O2）

C. CO2（CO） D. KNO3（NaCl）

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【題目】[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問(wèn)題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 ．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 ， 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 ．
③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 ．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958kJmol﹣1、INi=1 753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 ．
②若合金的密度為d gcm﹣3 ， 晶胞參數(shù)a=nm．

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