【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應

C.鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

【答案】B

【解析】

A. 疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；

C. 鐵粉和維生素 C 都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）氧化還原反應的本質(zhì)是 ， 通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質(zhì)是劑，發(fā)生反應．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B.鈉著火時可以用濕布蓋滅
C.實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中
D.實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
（5）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（填字母）
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有關(guān)該反應速率的敘述，正確的是(選填序號)____________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d.在質(zhì)量—定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

(2)對于合成氨反應而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號) ______________。

II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

(1)計算前5min N2O4反應的平均速率為________________________。

(2)計算T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)為_______________________。

(3)若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判斷T1℃時反應②進行的方向_____(正向、逆向、不移動)，并計算達到平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。

（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，常常還需加入的試劑是________(填序號)。

A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液

C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固體NaOH

（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩

組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/kJ/mol

A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在實驗之前預計ΔH1＝ΔH2，他的根據(jù)可能是__________________________；乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是________________________________________________。

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝_____________________ (假設(shè)溶液密度均為1 g/cm3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，PbO2 與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－則反應所需PbO2的物質(zhì)的量為

A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A，發(fā)生反應：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表所示。

時間/s

c(A)/mol L-1

c(B)/mol L-1

c(C)/mol L-1

0

0.540

0

0

5

0.530

0.015

0.020

15

0.514

0.039

0.052

30

0.496

0.066

0.088

下列說法正確的是

A. x+y=3

B. 若起始時在容器中通入氦氣，使容器壓強增大，各物質(zhì)反應速率均加快

C. 隨著反應的進行，A的反應速率不斷減慢，是因為該反應是吸熱反應

D. 0～30 s內(nèi)B的平均生成速率為2.2×10-3 mol L-1 S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料為丙烷。下列關(guān)于丙烷的說法正確的是( )

A. 分子中的碳原子在一條直線上 B. 其一氯代物只有一種

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3

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