【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

C. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A.標準狀況下， CH3OH為液態(tài)，所以2.24LCH3OH分子不是0.1mol,故A錯誤；

B.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以溶液中的OH-都是水電離出來的，溶液中的c(OH-)等于水電離的c(H+)，pH=12，c(OH-)=10-2mol/L，1L溶液中由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA，故B正確；

C.在Na2O22CO2= Na2CO3O2，中，只有Na2O2中-1價的O化合價變化，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；

D.H2I22HI是可逆反應，不能進行到底，所以0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。

下列敘述錯誤的是(　　)

A. 圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B. 圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 圖②中的可逆反應為2HI(g) H2(g)＋I2(g)

D. 圖①②中當c(HI)＝3.16 mol/L時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中,不屬于可逆反應的是( )

A. 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI與2HIH2+I2

C. CO2+H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3與CaCO3CaO+CO2↑

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【題目】A～J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。

請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學式為______________，H物質(zhì)的名稱為______________。

（2）G→J的實驗現(xiàn)象是______________________________________________，化學方程式為____________________________。

（3）D與C高溫下反應的化學方程式為____________________________。

（4）D物質(zhì)與鹽酸恰好反應的離子方程式為____________________________。

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【題目】分析鋅錳電池構(gòu)造示意圖，回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示。

①該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

②若電解質(zhì)含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕。其主要原因是____________。

③普通鋅錳電池的缺點有_____________。

（2）堿性鋅錳電池的構(gòu)造如圖（b）所示。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_________________。

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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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【題目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________________________。

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋________________________________________。

（3）在1 L FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（4）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請寫出該反應的化學方程式_________________________________________，反應中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________。

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