單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
 
周期
 
族．
（3）化合物B的電子式為
 

（4）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5 ）常溫下，D溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（6）10.8g A單質(zhì)，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物與酸反應(yīng)生成CD溶液和氣體EF，單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物與足量水反應(yīng)生成氣體EF和G溶液；說明單質(zhì)A和酸堿反應(yīng)生成氣體，判斷A為Al；B為能與水反應(yīng)生成生成堿和氣體的物質(zhì)，推斷為Na2O2，轉(zhuǎn)化關(guān)系中H可以和酸硫酸反應(yīng)和堿氫氧化鈉反應(yīng)，說明H為兩性物質(zhì)判斷為Al（OH）3；G為NaAlO2，D為Al2（SO4）3；C為Na2SO4，綜合推斷可知EF為氧氣和氫氣；依據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題．
（1）原電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）依據(jù)推斷和周期表確定位置；
（3）B為過氧化鈉為離子化合物依據(jù)結(jié)構(gòu)書寫電子式；
（4）D與G兩溶液混合是鋁鹽和偏鋁酸鹽發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（5）D為硫酸鋁溶液中鋁離子水解顯酸性；
（6）依據(jù)氯和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到；
解答： 解：單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物與酸反應(yīng)生成CD溶液和氣體EF，單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物與足量水反應(yīng)生成氣體EF和G溶液；說明單質(zhì)A和酸堿反應(yīng)生成氣體，判斷A為Al；B為能與水反應(yīng)生成生成堿和氣體的物質(zhì)，推斷為Na2O2，轉(zhuǎn)化關(guān)系中H可以和酸硫酸反應(yīng)和堿氫氧化鈉反應(yīng)，說明H為兩性物質(zhì)判斷為Al（OH）3；G為NaAlO2，D為Al2（SO4）3；C為Na2SO4，綜合推斷可知EF為氧氣和氫氣；
（1）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池是氫氧燃料電池，電解質(zhì)是酸，原電池中 負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電池的正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于是酸性電池，所以電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；
（2）A為鋁周期表中在第三周期 IIIA族，故答案為：第三周期 IIIA族； 
（3）B為過氧化鈉，是離子化合物，過氧根離子和鈉離子構(gòu)成，依據(jù)結(jié)構(gòu)書寫電子式為：；
故答案為：；
（4）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)是偏鋁酸鈉和硫酸鋁混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（5）常溫下，D溶液是硫酸鋁溶液，鋁離子水解顯酸性，溶液的pH＜7，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（6）10.8g A單質(zhì)為Al，物質(zhì)的量=
10.8g
27g/mol
=0.4mol，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，依據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的定量關(guān)系為：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+2H2O，消耗氧化劑水的質(zhì)量=1.2mol×18g/mol=21.6g；
故答案為：21.6；
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要考查鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，水解反應(yīng)應(yīng)用，離子方程式的書寫原則，原電池的原理應(yīng)用和電極書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2．t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向
 
；此時，碳粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是
 
．

（3）該小組對圖2中0-t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：
 
；
…
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.66g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）計(jì)算原溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）計(jì)算x的值，X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化成無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
 
．
（2）加入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化成氮?dú)猓瘜W(xué)方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表示成如圖所示，E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回答下列問題：
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為
 
（填字母）．
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．使用催化劑
（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
①若圖中表示反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則x=
 
kJ?mol-1（保留一位小數(shù)）．
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式
 
，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，圖象中歷程A的E1=
 
kJ（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．

（1）圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 

A．降低溫度
B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入NO2
D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是
 
，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)
 
填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖甲所示變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）該反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖乙所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
（6）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．①微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為
 
，核內(nèi)中子數(shù)為
 
；②由1H216O與
2H217O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子．
Ⅱ．有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素C的原子核組成符號
 
．
②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；A、B組成的化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到H2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為
 
；反應(yīng)后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案