Question

已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10^-10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　�。�

A．c（CN-）＞c（Na+）

B．c（CN-）＞c（HCN）

C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1

D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

Answer 1

A．根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈堿性則有c（H⁺）＜c（OH^-），c（CN^-）^-）＜c（Na⁺），故A錯誤；
B．混合溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN^-），故B錯誤；
C．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（Na⁺）=0.1mol/L，依據(jù)物料守恒，則c（CN^-）+c（OH^-）=0.2mol/L，故C正確；
D．HCN和NaCN的物質的量都為1mol，由物料守恒可知c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L，故D錯誤．
故選C．