8．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

分析 A．純水中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；
C．根據(jù)c（H+）=$\frac{n}{V}$，PH=-lg[c（H+）]計(jì)算；
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大．

解答 解：A．水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；
C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正確；
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算與判斷以及弱電解質(zhì)問(wèn)題，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意純水中c（H+）=c（OH-）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
B．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴單質(zhì)
C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4；
②寫出SO2與Cl2在活性炭催化下的化學(xué)方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2 Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：
（1）燒瓶?jī)?nèi)裝的液態(tài)物質(zhì)是濃硫酸和乙醇，固態(tài)物質(zhì)是碎瓷片，其作用是防止爆沸
（2）反應(yīng)中要迅速升溫至170℃，升溫過(guò)慢引起的不良后果乙醇與濃硫酸作用下加熱到140度會(huì)發(fā)生分子間脫水生成乙醚
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，燒瓶?jī)?nèi)的液體開(kāi)始變黑，生成的氣體中夾雜著一股刺激性氣味，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2
（5）為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)，得到純凈的乙烯，應(yīng)將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是（　�。�
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其濃度分別為1mol•L-1和2mol•L-1．
（1）欲用一種試劑（適量）除去溶液中的Mg2+和Ca2+，此試劑應(yīng)選B．
A．碳酸氫鈉  B．氫氧化鈉  C．鹽酸  D．石灰水
（2）需加入1mol•L-1這種試劑4000mL；
（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化，負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4  正極：4H++SO42-+PbO2+2e-═PbSO4+2H2O 使用該電池電解硫酸銅溶液，要得到純銅1.6 g，需消耗該電池內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量為 （　�。�
A．0.05 molB．0.25 molC．0.1 molD．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展如圖所示實(shí)驗(yàn)：

已知：①步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生．②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO3）2、Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO3（填化學(xué)式）．
（3）寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式ⅡBa2++SO42-=BaSO4↓、ⅢCl-+Ag+=AgCl↓．
（4）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、NaNO3、HNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含以下六種離子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-．回答下列問(wèn)題：
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-．
（2）乙廠廢水中含另外三種離子，如果加一定量鐵粉（填”活性炭“或”鐵粉“），可以回收其中的金屬Ag（填寫金屬元素符號(hào)）．
（3）若將甲、乙廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含有硝酸鉀（填溶質(zhì)名稱），可用來(lái)澆灌農(nóng)田．

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