Question

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀H₂SO₄直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線(xiàn)表示是________(填序號(hào))．

(4)若向裝有Ba(OH)₂溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________．

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式、元素化合物B1C5

【答案解析】(1)Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O　(2)A　(3)C　

(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO

解析：⑴Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

⑵A的離子反應(yīng)分別是Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O，B、C的離子反應(yīng)是Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O，選A。

⑶隨著H₂SO₄的加入至二者剛好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至不導(dǎo)電，隨后硫酸過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，選C。

⑷若向裝有Ba(OH)₂溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反應(yīng)，此時(shí)二者物質(zhì)的量比為2：1，則OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量比為4：1，Al³⁺全部變?yōu)锳lO₂^-，即

2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO。

【思路點(diǎn)撥】本題⑷的離子方程式的書(shū)寫(xiě)可采取目標(biāo)法：1molBa²⁺恰好完全反應(yīng)，則需KAl(SO₄)₂0.5mol，而OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量比則為4：1，Al³⁺全部變?yōu)锳lO₂^-。