【題目】25℃時(shí)，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關(guān)系

B. 通入HCl過程中，水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大

C. c(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

【答案】D

【解析】A.H2A是二元弱酸，存在兩步電離：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，第2步電離受到第1步抑制，所以直線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系；B. 溫度不變，水的離子積為常數(shù)；C.根據(jù)圖像變化可知，Ka1=10-6，Ka2=10-12；D. 已知：Ka1=10-6，Ka2=10-12；HA-發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 電離程度小于水解程度，比較溶液中離子濃度大小。

A項(xiàng)，H2A是二元弱酸，在溶液中發(fā)生兩步電離：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，Ka1=c(H+)×c(HA-)/c(H2A)、Ka2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)，因?yàn)?/span>Ka1> Ka2，則-lgKa1<- lg Ka2，所以曲線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；通入HCl過程中，促進(jìn)了Na2A溶液的水解，由于溫度不變，水電離c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積保持不變，B錯(cuò)誤；曲線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系，據(jù)圖可知，則Ka2=10-6.2，K (H2A)的數(shù)量級(jí)為10-6，C錯(cuò)誤；由上述分析可知，HA-發(fā)生電離的平衡常數(shù)Ka1=10-6、Ka2=10-12，HA-發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 電離程度小于水解程度，在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-), D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，3 h后測(cè)定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)級(jí)別

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時(shí)，在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時(shí)，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________、丙____________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；

反應(yīng)①_________________________________________________________________；

反應(yīng)③_________________________________________________________________；

反應(yīng)⑤_________________________________________________________________；

（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________，并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）.

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化 ②碳酸鈣分解 ③苛性鈉固體溶于水 ④C與H2O制水煤氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥干冰升華

A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

p1

12.0

p2

24.0

平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列說法中不正確的是

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量——M不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B. 15.0 ℃時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10－9(mol/L)3

C. 該反應(yīng)H＞0，p2＝2p1

D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達(dá)平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用.工業(yè)上以水煤氣（CO、H2）為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①

2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③

回答下列問題：

（1）新工藝的總反應(yīng)3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-H

C-O

O-H

鍵能（kJ·mol-1)

436

414

326

464

運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能____________kJmol-1。

（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

則ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。

②X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)溶液的 pH＝9 時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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