【題目】25℃時,往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關系

B. 通入HCl過程中,水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大

C. c(H2A)的數(shù)量級為10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

【答案】D

【解析】A.H2A是二元弱酸,存在兩步電離:H2AHA-+H+,HA-A2-+H+第2步電離受到第1步抑制,所以直線L2表示-lg-lgc(A2-)的關系;B. 溫度不變,水的離子積為常數(shù);C.根據(jù)圖像變化可知,Ka1=10-6,Ka2=10-12;D. 已知:Ka1=10-6,Ka2=10-12;HA-發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 電離程度小于水解程度,比較溶液中離子濃度大小。

A項,H2A是二元弱酸,在溶液中發(fā)生兩步電離:H2AHA-+H+,HA-A2-+H+,Ka1=c(H+)×c(HA-)/c(H2A)、Ka2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-),因為Ka1> Ka2,則-lgKa1<- lg Ka2,所以曲線L2表示-lg-lgc(A2-)的關系,A錯誤;通入HCl過程中,促進了Na2A溶液的水解,由于溫度不變水電離c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積保持不變,B錯誤曲線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關系,據(jù)圖可知,則Ka2=10-6.2,K (H2A)的數(shù)量級為10-6,C錯誤;由上述分析可知,HA-發(fā)生電離的平衡常數(shù)Ka1=10-6、Ka2=10-12,HA-發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 電離程度小于水解程度,在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-), D正確;正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進行4組實驗,3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:

實驗級別

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時,在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中,3 hN2的轉化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應速率,也可能減慢反應速率

D. 353 K時,可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:B_____________、丙____________;

(2)寫出下列反應的化學方程式;

反應①_________________________________________________________________

反應③_________________________________________________________________;

反應⑤_________________________________________________________________

(3)F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學反應方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3Fe2O3、KClO4NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的電子式為 。

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應).

3KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KClNa2OKClO4含有化學鍵的類型為 ,K的原子結構示意圖為 。

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。

用堿石灰除去的物質為

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化 ②碳酸鈣分解 ③苛性鈉固體溶于水 CH2O制水煤氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 ⑥干冰升華

A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表:

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

p1

12.0

p2

24.0

平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列說法中不正確的是

A. 混合氣體的平均相對分子質量——M不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)

B. 15.0 ℃NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10-9(mol/L)3

C. 該反應H>0,p2=2p1

D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半,再達平衡后,c(NH3)c(CO2)均比原平衡大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作做制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上以水煤氣(CO、H2)為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O (g)△H=-24.5kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)新工藝的總反應3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學方程式為____________________

(2)已知一些共價鍵的鍵能如下:

化學鍵

H-H

C-H

C-O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

436

414

326

464

運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能____________kJmol-1。

(3)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,計算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol1

CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1=-89.61 kJ·mol1

2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) ΔH3

ΔH3________kJ·mol1

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示:

11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4可通過H3PO4NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))pH的關系如下圖所示。

為獲得盡可能純的NaH2PO4pH應控制在________;pH8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是________(用離子方程式表示)。

4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2:1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示:

酸性氣體是______________________(填化學式)。

②X的結構簡式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有 0.1 mol·L-1 NH4HCO3 溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)) pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當溶液的 pH=9 時,溶液中存在下列關系:c(NH4)>c(HCO3)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時,NH4 HCO3濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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