設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（  ）
A．足量Fe與1 mol Cl2燃燒反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
B．1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，9.2g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
D．高溫、催化劑作用，0.4 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為0.4 NA
C

試題分析：氯氣做氧化劑，得到2個電子，則足量Fe與1 mol Cl2燃燒反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A不正確；NO2和水反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，則1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2/3NA，B不正確；NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以常溫常壓下，9.2g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為，即為0.2 NA，C正確；SO2和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則高溫、催化劑作用，0.4 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于0.4 NA，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度均為0.2mol/L，向該混合液中加入3.84g的銅，加熱使其充分反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
A．22.4L NH3中含氮原子數(shù)為NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．1 L 0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）
A．常溫常壓下，18gH218O含有的原子總數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．將0.1molCl2通入1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有
A．lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（   ）
A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．1mol氫
C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位
D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將         (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（2）氨氣常用                  檢驗(yàn)，現(xiàn)象是                。
（3）通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

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