【題目】下列有關晶體的敘述中正確的是（　�。�

A.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

B.原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵

C.金屬晶體的熔沸點均很高

D.分子晶體中一定含有共價鍵

【答案】B

【解析】

A、冰熔化時分子間作用力氫鍵被破壞，而不是化學鍵，故A錯誤；

B、原子晶體是原子之間通過共價鍵形成，一定不含離子鍵，只要含有離子鍵就屬于離子晶體，故B正確；

C、金屬晶體熔點有的很高，如鎢的熔點很高，達3000多攝氏度，有的很低，如汞常溫下是液體，故C錯誤；

D、稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學鍵，稀有氣體原子能形成分子晶體，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同體積同物質的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的

A. 溶質的摩爾質量 B. 溶質的質量 C. 溶質的物質的量 D. 離子總數(shù)

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【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為 ．
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 ．
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角（填“大”或“小”），原因是 ．
（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括；AsO43﹣的空間構型為 ， As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 ．
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l ， 則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 ， 該晶體的密度為gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）．

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【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：________________；反應開始至2 min，Z的平均反應速率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的物質與其特征反應對應正確的是

選項

物質

特征反應

A

油脂

遇濃硝酸變黃

B

蛋白質

堿性條件下發(fā)生水解反應

C

淀粉

常溫下，遇碘化鉀溶液變藍

D

葡萄糖

加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為 （ ）

A. (m－1.6)g B. (m－2.4)g C. (m－3.2)g D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，下列物質占體積最大的是（　）。

A. 64g H2O B. 6.02×1023個氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氫氣

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