Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴（C_nH_2n）含碳碳雙鍵的數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$ N_A
• B． 在8.4 g NaHCO₃晶體中，所含離子數(shù)目為0.3N_A
• C． 5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3 N_A
• D． 在沸水中滴加含0.1 molFe³⁺的FeCl₃飽和溶液，得到的Fe（OH）₃膠粒數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、求出烯烴C_nH_2n的物質(zhì)的量，然后根據(jù)烯烴C_nH_2n中含有一個碳碳雙鍵來分析；
B、求出碳酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成來分析；
C、鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后可能變?yōu)?3價，還可能變?yōu)?2價；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、標(biāo)況下VL氣態(tài)烯烴C_nH_2n的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{22.4}$mol，而烯烴C_nH_2n中含有一個碳碳雙鍵，故$\frac{V}{22.4}$mol此烯烴中含有的碳碳雙鍵的個數(shù)為$\frac{V}{22.4}{N}_{A}$個，故A正確；
B、8.4g碳酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，而碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，故0.1mol碳酸氫鈉晶體中含有的離子總數(shù)為0.2N_A個，故B錯誤；
C、鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后可能變?yōu)?3價，還可能變?yōu)?2價，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3N_A個，還可能為0.2N_A個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．