下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表常數(shù)達式為：K＝，它所對應反應的化學方程式為 。

II．二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為 。

830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，則a＝ mol/L。

（3）反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol/L)

0.8

1.24

1.24

①此時刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡時二甲醚的物質的量濃度是 。

（4）以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為 ；若以1.12L/min(標準狀況)的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質量為 。

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在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g) === B(g)＋C(g)，若反應物A的濃度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需要20 s，那么反應物濃度再由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的時間為( )

A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無法判斷

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（1）試劑a是 ，試劑b的結構簡式為 ，b中官能團的名稱是 。

（2）③的反應類型是 ，試劑CH3CO3H的結構式為 。

（3）心得安的分子式為 ，每個分子中含有 個手性碳原子。

（4）試劑b的同系物C4H7Cl共有 種同分異構體(官能團與b相同，不考慮立體異構)。

（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產物只有一種。D的結構簡式為 ；由F生成一硝化產物的化學方程式為 ，該產物的名稱是 。

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下列敘述中，錯誤的是( )

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4，6—三氯甲苯

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A．相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Q

C．Z﹑W﹑Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水

D．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

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A．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種

B．分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應

C．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應

D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

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