4．下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+ ）+c（H+ ）═c（OH- ）+c（HCO3- ）+c（CO32-）
C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n （H+）與n（OH-）的乘積變大
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

分析 A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸的酸式酸根離子不能拆分；
B．溶液遵循電荷守恒；
C．加水促進(jìn)水解，生成n（OH-）增大，Kw不變；
D．鹽類(lèi)水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．離子濃度關(guān)系為c（Na+）+c（H+）═c（OH- ）+c（HCO3- ）+2c（CO32-），遵循電荷守恒，故B錯(cuò)誤；
C．加水促進(jìn)水解，生成n（OH-）增大，Kw不變，c（OH- ）減小，則c（H+ ）增大，n （H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；
D．升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒、鹽類(lèi)水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實(shí)的化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　�。�
A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．8g CH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
B．25℃時(shí)，100mL pH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NA
C．56g Fe和64g Cu分別與1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微�？倲�(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$→_{△}^{NaOH（aq）}$Na2SiO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3
B．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3
C．NH3$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
D．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑的載體
B．鋁鹽、鐵鹽凈水原理與氯氣凈水原理相同
C．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D．電解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖1所示．放電時(shí)總反應(yīng)為：
Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如圖2：

回答下列問(wèn)題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價(jià)為+3．
（2）“還原焙燒”過(guò)程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol•L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是3至6．
化合物Mn（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3
KSP近似值10-1310-1710-38
（離子濃度小于1×10-5mol•L-1即為沉淀完全）
（4）“電解”時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
（6）某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A（相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效．如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有87%的金屬鋅未參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NH3分子的電子式：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CH4分子的結(jié)構(gòu)式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠
B．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．二氧化硅可用于光纖通信、單晶硅可用于光電轉(zhuǎn)換
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案