下列裝置或操作能達(dá)到目的的是(   )

        ①               ②           ③                 ④

A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）平衡移動(dòng)的方向

B．裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．裝置③測(cè)定中和熱

D．裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是

A．硝酸、純堿、石膏              B．硫酸、燒堿、小蘇打

C．鹽酸、乙醇、氯化鈉              D．醋酸、食鹽、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是(    )

A．定容時(shí)時(shí)俯視刻度線        B．量筒量取5ml濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

C．容量瓶中有蒸餾水        D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：



(1) 根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為　　____ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)。

（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　   　(填序號(hào))，儀器C的名稱是          ，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的名稱為　　　　

(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度    ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__　　　　0.1 mol/L。
 (4) 下列操作不正確的是                (填序號(hào))。[]

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容時(shí)不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（5）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①將________升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5﹪的濃鹽酸,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為             

②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度   

C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g)  ΔH >0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)       

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)

C．增加A的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如圖，下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，

要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

A．加少量燒堿溶液    B.加入金屬鋅 　  C.加少量冰醋酸  　  D.加水

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同步練習(xí)冊(cè)答案