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在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間變化關系如右圖，在5min時Z、X、Y物質的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是

A．前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/(L·s)

B．該反應的化學方程式可表達式： 2Y = 3Z + X

C．在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態(tài)

D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2＋O22SO3，下列說法不正確的是

A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率

C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：


往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)慢地通入CO2氣體，使CO2氣體充分參加反應，當通入氣體為6.72 L(S.T.P)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)    (        )

    

        A．               B．                C．                D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2  2NO2，則達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO2

②單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO

③用NO2､NO､O2的物質量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥           B．②④⑥       C．①③④⑤        D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于取代反應的是                        （    ）

 A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色               B. 乙烷在空氣中燃燒

 C. 乙烯使氯水褪色                           D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：


綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是__________。

a．可在堿性氧化物中尋找        

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找        

c．可在具有強氧化性的物質中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：

在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向

進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：

                                                                  。

（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。

 反應A：

已知：

    

反應Ⅰ中反應物總鍵能            生成物總鍵能。（填大于、等于或小于）

反應Ⅱ是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”），原因是                              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解。

[提出假設]

假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

[設計實驗方案，驗證假設]

(1)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容(提示：NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現象和結論

①

②

……

若銀鏡消失，假設2成立若銀鏡不消失，假設2不成立

[思考與交流]

(3)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是__________；B→C的反應類型是________。

(2)H中含有的官能團名稱是______________________；F的名稱(系統命名)是__________________________。

(3)E→F的化學方程式是__________________________。

(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；

②存在甲氧基(CH3O—)。

TMOB的結構簡式是__________________。

(5)下列說法正確的是________。

a．A能和HCl反應得到氯乙烯的單體

b．D和F中均含有2個π鍵

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成反應、取代反應

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